La legge di Raoult è una legge della chimica fisica che descrive la diminuzione della pressione di vapore di una soluzione non ideale rispetto a quella di un solvente puro, in base alla concentrazione di soluto presente nella soluzione.
La legge di Raoult afferma che la pressione di vapore di una soluzione ideale è direttamente proporzionale alla frazione molare del solvente presente nella soluzione. In altre parole, la pressione di vapore di una soluzione si riduce rispetto a quella del solvente puro a causa della presenza del soluto.
La legge di Raoult è comunemente utilizzata per calcolare la pressione di vapore di una soluzione e per predire il comportamento di sistemi di soluzioni non ideali. È importante notare che la legge di Raoult è valida solo per soluzioni ideali e non tiene conto degli effetti delle interazioni tra le particelle del soluto e del solvente.
In breve, la legge di Raoult rappresenta un importante principio nella chimica fisica che aiuta a comprendere e quantificare il comportamento delle soluzioni non ideali.
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